Constitution et transformations de la matière - 2de
Quantité de matière
Exercice 1 : Calculer la quantité de matière d'un échantillon
On dispose d'un échantillon de \( 4,62 \times 10^{24} \) atomes de carbone.
On donne :
\(N_A = 6,02 \times 10^{23} mol^{-1}\)
On donnera un résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
Exercice 2 : Calculer le nombre d'entités d'un échantillon
On dispose d'un échantillon de \( 8,20 mol \) de molécules d'eau (\( H_{2}O \)).
On donne :
\(N_A = 6,02 \times 10^{23} mol^{-1}\)
On donnera un résultat avec 3 chiffres significatifs.
Exercice 3 : Déterminer le nombre de molécules dans un échantillon
On considère un échantillon contenant \(50 mmol\) d'éthanol, de formule brute \(C_{2}H_{6}O\).
On rappelle que la constante d'Avogadro vaut \( N_A = 6,02 \times 10^{23} mol^{-1} \).
Calculer le nombre de molécules d'éthanol que contient l'échantillon.
On donnera un résultat avec 2 chiffres significatifs.
On rappelle que la constante d'Avogadro vaut \( N_A = 6,02 \times 10^{23} mol^{-1} \).
Calculer le nombre de molécules d'éthanol que contient l'échantillon.
On donnera un résultat avec 2 chiffres significatifs.
Quel est alors le nombre d'atomes de carbone correspondant ?
On donnera un résultat avec 2 chiffres significatifs.
On donnera un résultat avec 2 chiffres significatifs.
Exercice 4 : Calculer la quantité de matière d'un échantillon
On dispose d'un échantillon de \( 1,77 \times 10^{22} \) atomes de carbone.
On donne :
\(N_A = 6,02 \times 10^{23} mol^{-1}\)
On donnera un résultat avec 3 chiffres significatifs et suivi de l'unité qui convient.
Exercice 5 : Calculer le nombre d'entités d'un échantillon
On dispose d'un échantillon de \( 2,79 mol \) de molécules d'eau (\( H_{2}O \)).
On donne :
\(N_A = 6,02 \times 10^{23} mol^{-1}\)
On donnera un résultat avec 3 chiffres significatifs.